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手指头在里边怎么动,扣自己的正确手势图 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算的,电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de),电负性表示什(shén)么

  电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng),每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

  利用电负性值(zhí)时,必须是(shì)同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

  它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元(yuán)素电负性数值越大,原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下(xià),随着原子半径的增大,元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

  过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

  就总(zǒng)体(tǐ)而言,周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值,手指头在里边怎么动,扣自己的正确手势图氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小,铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

  电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时,由(yóu)于对成键电子吸引较强,往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价;

  而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí),共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性,电(diàn)负性差(chà)越大,键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

  当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04手指头在里边怎么动,扣自己的正确手势图 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝手指头在里边怎么动,扣自己的正确手势图 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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