电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zu毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗ǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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