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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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