电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(l建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗ái)判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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