电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(x闻鸡起舞的意思和道理是什么，闻鸡起舞的意思和道理简短ìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金闻鸡起舞的意思和道理是什么，闻鸡起舞的意思和道理简短(jīn) 2.54 铅 2.33

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