电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的40kg是多少斤正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)40kg是多少斤化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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