电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。<罗锅上山是什么意思，罗锅上山样子图片/p>

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常罗锅上山是什么意思，罗锅上山样子图片见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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