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社保二级单位编码是什么意思,单位编码是什么意思呀 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

  又称负(fù)电性(xìng)。

  元素的电负性愈(yù)大(dà),吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98,计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性社保二级单位编码是什么意思,单位编码是什么意思呀(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

  利用电(diàn)负(fù)性值时,必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

  电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力,称(chēng)为相对(duì)电负性,简称电负性(xìng)。

  元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大,原子在(zài)形成化学(xué)键时对社保二级单位编码是什么意思,单位编码是什么意思呀成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效核(hé)电荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强,因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增;

  同族元素从(cóng)上到(dào)下,随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大(dà),元素电负(fù)性值(zhí)递减。

  过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

  就(jiù)总体而言,周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小,铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

  电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí),由于对成键(jiàn)电子吸引较强,往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键时(shí),共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电负性差越大,键的极性越(yuè)强(qiáng)。

  当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主。

  常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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