电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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