一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一三眼蟹为什么有三个眼，三眼蟹为什么有三个眼睛氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它(tā)为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性分(fēn)子，但由于(yú)存在反馈电(diàn)子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气(qì)体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的(de)还原性，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工(gōng)业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失(shī)去携氧能(néng)力(lì)，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时(shí)在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002三眼蟹为什么有三个眼，三眼蟹为什么有三个眼睛838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应(yīng)等；同(tóng)时(shí)具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度(dù)时(shí)能使人出现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等(děng)。

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