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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子(zi)结构(gòu)：一(yī)氧化碳分子为极(jí)性分子，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电(diàn)子(zi)，分子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用(yòng)于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂(jì)，如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与(串子是什么意思网络，足球串子是什么意思yǔ)人体(tǐ)血(xuè)液中的血(xuè)红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧(yǎng)化碳既(jì)有(yǒu)还原性(xìng)，又有(yǒu)氧(yǎng)化(huà)早消性，能(néng)发(fā)生(shēng)氧化(huà)反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度(dù)时能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等(děng)。

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