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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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