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容易吸引已婚男人的女人,哪些女人容易吸引已婚男人 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又(yòu)称(chēng)负电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电(diàn)负性的定义和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

  根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(容易吸引已婚男人的女人,哪些女人容易吸引已婚男人hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

  利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时,必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

  电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力,称为相对电负(fù)性,简称电负性。

  元素电(diàn)负性数值越大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强,因而电负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着原子(zi)半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

  就总体而(ér)言(yán),周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小,铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般(bān)说(shuō)来,非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

  电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为(wèi)负化合价;

  而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

  在(zài)形(xíng)成共价键时(shí),共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的(de)极性越(yuè)强。

  当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

  常见元素(sù)电负性(xìng)容易吸引已婚男人的女人,哪些女人容易吸引已婚男人(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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