电负性3千克是多少斤 1千克是一斤吗怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(y3千克是多少斤 1千克是一斤吗uán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3千克是多少斤 1千克是一斤吗3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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