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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tón害人精类似的三字词，像害人精这样的三字成语你还知道哪些g)一共(gòng)轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp害人精类似的三字词，像害人精这样的三字成语你还知道哪些2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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