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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口)5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口)形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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