电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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