电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。读西的字有哪些，读喜的字有哪些

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的读西的字有哪些，读喜的字有哪些典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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