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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法,大π键电子数怎么看

  大π键电子数计算方法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子(zi),1个N的P轨道(dào),含有两个电子(zi)(N原子(zi)有5个电子,一(yī)个(gè)和(hé)C成键,两个分(fēn)别和两个H成键,剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中),所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

  大(dà)π键(由叫共轭(è)π键,或离域π键)的形(xíng)成有个特点(diǎn),就是多个分子都是SP2杂化(SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断(duàn)大π键个(gè)数,就(jiù)要(yào)先判断每300mm是多少厘米 300mm是多大的鞋个(gè)原(yuán)子的杂(zá)化类型,同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)(如(rú)苯,萘,分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà),所以是同一共轭体系(xì)),则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键,入中间有中断就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭(è)体(tǐ)系断掉了,所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn))。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

  大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

   

  在多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道,它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī300mm是多少厘米 300mm是多大的鞋)起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体,p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn),这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键,或共(gòng)轭大π键,简称大π键。

   

  形成条件(jiàn):

  ①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平(píng)面上;

  ②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào);

  ③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

  大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

  通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道,彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭(è)π键。<300mm是多少厘米 300mm是多大的鞋/p>

  在苯分(fēn)子中,六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng),且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键,另一个与氢原子(zi)形成σ键;

  每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào),这6个p轨道(dào)一起形成π键,由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的,一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

  处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有,而(ér)是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de),因此又称为离(lí)域π键。

  含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高。

  离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn);萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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