电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(di唇炎吃什么维生素，唇炎吃什么维生素好àn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu唇炎吃什么维生素，唇炎吃什么维生素好)较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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