电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuá凛冽和凌冽的区别是什么，凌冽与凛冽拼音n)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合凛冽和凌冽的区别是什么，凌冽与凛冽拼音考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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