电负性怎么计算的，电负(fù)性夜游鸟可以吃吗，夜游鸟吃了有什么好处(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng夜游鸟可以吃吗，夜游鸟吃了有什么好处)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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