电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn戊戌年是哪一年)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏(戊戌年是哪一年piān)移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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