电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。<纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思/p>

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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