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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈除牛反绒是真皮吗，二层牛皮除牛反绒是真皮吗大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③除牛反绒是真皮吗，二层牛皮除牛反绒是真皮吗A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的除牛反绒是真皮吗，二层牛皮除牛反绒是真皮吗(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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