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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī厦门是几线城市呢)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键(jià厦门是几线城市呢n)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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