高中常见络合反应方(fāng)程式，高中常见络(luò)合(hé)反(fǎn)应有哪(nǎ)些是(shì)高中常(cháng)见络(luò)合(hé)反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀）+NH4NO3的。

　　关于(yú)高中常(cháng)见络合(hé)反应(yīng)方程式(shì)，高中常见络合(hé)反应有哪些以(yǐ)及高(gāo)中常见络合(hé)反应方(fāng)程(chéng)式，高中(zhōng)常见络合(hé)反应(yīng)离子方(fāng)程式，高中常(cháng)见络合反应有(yǒu)哪些，络(luò)合反(fǎn)应高中化学，络合反应在高中哪一本书出(chū)现等问题，小编将为你整理以下(xià)知识(shí)：

高中常见络(luò)合反(fǎn)应方程式，高中常见络合反应(yīng)有哪些

　　高中常见络合反应(yīng)：1、AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀(diàn)）+NH4NO3。

　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。

　　2、CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀(diàn)）+(N学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分H4)2SO4。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。

　　3、M(H2O)n+L=M(H2O)n-1L+H2O。

　　络合（Complexation）是电子对(duì)给予体与电(diàn)子接受体，互相作用而学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分形成(chéng)各种络合物的过程(chéng)。

　　给予体有原(yuán)子(zi)或离子(zi)，不论构成单质或化合(hé)物，凡(fán)能提供电子对的(de)物质(zhì)，接受体有金属离子和(hé)有机化合物(wù)。

　　分子或者离子与金属离子结合(hé)，形成很(hěn)稳定的新的离(lí)子的(de)过程(chéng)就叫络合(hé)反(fǎn)应，也(yě)称配位(wèi)反(fǎn)应(yīng)。

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分