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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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