电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化(h20分米等于多少米 20分米等于多少厘米uà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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