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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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