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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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