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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相同。中国的国粹有哪些

　　杂化中国的国粹有哪些轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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