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  电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的,电负性表示什(shén)么(me)

  电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

  电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种,每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同,比(bǐ)较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能,指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

  ②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

  利用电负(fù)性值时(shí),必须是同一套数值进行比较。

  电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力,称为相对电(diàn)负性(xìng),简称(chēng)电(diàn)负性。

  元素电负性数(shù)值越大(dà),原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

  同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng),因而电负(fù)性值递增;

  同族元素(sù)从上到下,随着原子半(bàn)径的增(zēng)大,元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值,氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小,铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般(bān)说(shuō)来,非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素(隶书蚕头燕尾一波三折图解,蚕头燕尾一波三折是什么书体sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时(shí),由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

  在(zài)形成(chéng)共价键时,共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极(jí)性,电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(例如(rú)大于1.7)所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

  常见(jiàn)元素电(diàn)负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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