电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tó丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色ng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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