电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引唐舞桐为什么叫王冬儿 唐舞桐可以晋升一级什么(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当(唐舞桐为什么叫王冬儿 唐舞桐可以晋升一级什么e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>唐舞桐为什么叫王冬儿 唐舞桐可以晋升一级什么dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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