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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系3尺是多少厘米，3尺3是多少厘米），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　3尺是多少厘米，3尺3是多少厘米通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)3尺是多少厘米，3尺3是多少厘米含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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