电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(蓝桉什么意思 蓝桉的寓意是什么意思000; line-height: 24px;'>蓝桉什么意思 蓝桉的寓意是什么意思zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

蓝桉什么意思 蓝桉的寓意是什么意思　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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