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大π键电子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

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