元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)一共发生过几次世界大战，一共发生了多少次世界大战法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原一共发生过几次世界大战，一共发生了多少次世界大战子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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