电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负5公里世界纪录多少 5公里世界纪录是几分钟性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(5公里世界纪录多少 5公里世界纪录是几分钟ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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