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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子(zi)中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形成的(de)，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P4糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思4离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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