电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(d阴肖指的是哪几个生肖，阴肖指的是哪几个生肖呢iàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1阴肖指的是哪几个生肖，阴肖指的是哪几个生肖呢.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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