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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(蜡的熔点是多少度zi)中，六个蜡的熔点是多少度碳原子和六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道蜡的熔点是多少度理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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