电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值处理老婆的第三者最好方式，查老婆出轨的最好办法数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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