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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一42周是几个月，42周是几个月保质期起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　42周是几个月，42周是几个月保质期　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大42周是几个月，42周是几个月保质期π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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