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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子(zi)中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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