电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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