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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性,一氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么呢
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质(zhì)
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原(yuán)性:
一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性(xìng)质在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于(yú)水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中(zhōng)性气体。
分子结构:一氧(yǎng)化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子,但由(yóu)于存在(zài)反(fǎn)馈电子,分子的极(jí)性很(hěn)弱。
一氧化(huà)碳(tàn)主要(yào)用途(tú)有1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。
2、在冶金工业中作还原(yuán)剂,如工(gōng)业还(hái)原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气体燃(rán)料,如水煤气(qì)(一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù))。
一氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途
一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途:
1.一(yī)氧化碳具有可燃性,可以在(zài)空气或氧十指不沾阳春水下一句是什么,十指不沾阳春水是什么意思(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大(dà)量的热(可用作燃(rán)料(liào))
2.一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的还原性,能把金属从(cóng)它们(men)的氧化物中还原(yuán)出来(工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属)
3.一(yī)氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易(yì)与人体血液(yè)中的血红蛋白(bái)结(jié)合,从而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合(hé),失去携氧(yǎng)能力,造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧,而发生(shēng)中毒现象.
一(yī)氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧(yǎng)化合(hé)物,化学式(shì)为CO,分子量为(wèi)28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无(wú)臭、无味的(de)气体(tǐ)。
物理性质(zhì)上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解(jiě)度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
化(huà)学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性,又(yòu)有氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同时具有毒性(xìng),较(jiào)高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状(zhuàng),危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组(zǔ)织,甚至灶顷电击(jī)样死亡,人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳(tàn)化学(xué)的(de)基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了