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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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