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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如(rú)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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